一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是
|
實(shí)驗(yàn)Ⅰ |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ |
800 |
800 |
850 |
c(A)起始/mol·L-1 |
1 |
2 |
1 |
c(A)平衡/mol·L-1 |
.0.5 |
1 |
0.85 |
放出的熱量/kJ |
a |
b |
c |
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol• L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
B
【解析】
試題分析:A、 2A(g)+B(s)2D(g)
起始濃度(mol/L) 1 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.15 0.15
平衡濃度(mol/L) 0.85 0.15
所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==<1,因此A正確;
B、由于反應(yīng)前后體積不變,所以實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的平衡是等效的,因此b=2a,B不正確;C、實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)==0.005mol• L-1·min-1,C正確;D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的,而容器容積是不變的,因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡,D正確,答案選B。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算、等效平衡應(yīng)用以及平衡狀態(tài)的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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通電 |
加熱 |
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容器 | 起始時(shí)各物質(zhì)的量 | 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(QkJ) | 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 (X) | |||
SO2 | O2 | SO3 | N2 | |||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q2= 39.4 |
X2 |
t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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