下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是(   )

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑            B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2             D．2Ag2O4Ag＋O2↑

 

【答案】

B                  

【解析】

試題分析：鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑故A正確； 鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，故C正確；Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，故D正確。

考點(diǎn)：金屬的冶煉

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，屬于對(duì)化學(xué)基本知識(shí)的考查，本題難度不大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來(lái)俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)
．
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋?zhuān)硨W(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀(guān)察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對(duì)分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫(xiě)一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時(shí)間后，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無(wú)機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過(guò)量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語(yǔ)答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；Z的氫化物電子式為

（2）沸點(diǎn)：硒化氫
＜
＜
X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①②③
①②③
．
①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見(jiàn)化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al（OH）3+3HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
bc
bc
吸收．
A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（5）利用反應(yīng)2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法，②電解法，③熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號(hào)填寫(xiě)下列空白．）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬
 
．
Ⅱ．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬
 
．
Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬
 
．
（2）寫(xiě)出以鋅片、銅片為兩極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液組成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
；正極：
 
．

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