23.由短周期元素組成的A.B.C.D.E.F六種粒子.其中只有C.D是分子.其余四種均是離子.且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子.已知A.E是由非金屬元素組成的陽離子.六種粒子間有下列關(guān)系: ①A.B兩種離子在加熱條件下可生成C.D兩種分子, ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài).且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán), ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子, ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液.可生成白色沉淀W.C溶液過量沉淀也不消失.若加入含大量B離子或大量E離子的溶液.沉淀W都會(huì)溶解. (1)微粒B的電子式是 ,粒子E的名稱是 , (2)粒子F對應(yīng)的元素在周期表中的位置是 . (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: F+過量C的溶液: W+含大量B離子的溶液: (4)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽.向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液.產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①有刺激性氣味氣體放出 ②沉淀逐漸減少 ③溶液中出現(xiàn)白色沉淀④沉淀完全消失 ⑤沉淀逐漸增多 該復(fù)鹽的化學(xué)式為 .產(chǎn)生的現(xiàn)象正確的排序是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子.已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子;
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解.
(1)微粒A的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
;微粒E的名稱是
水合氫離子
水合氫離子
.構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族

(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)寫出由C的水溶液制[Cu(NH34]SO4?H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式:
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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(8分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種均為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子或一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:

①A+BC+D,    B+E=2D;

②通常情況下,C是一種無色刺激性氣味的氣體,且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時(shí),沉淀W在其中一種情況下溶解,另一種情況下不溶解。

請回答下列問題:

(1)微粒A的名稱及化學(xué)式分別為             、                 。

(2)C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。

(3)寫出微粒F與過量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          

(4)向含有0.1mol F離子的50mL溶液中,加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液,結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生,再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液,若要使沉淀恰好溶解,則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

 

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(8分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種均為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子或一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:
①A+BC+D,    B+E=2D;
②通常情況下,C是一種無色刺激性氣味的氣體,且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時(shí),沉淀W在其中一種情況下溶解,另一種情況下不溶解。
請回答下列問題:
(1)微粒A的名稱及化學(xué)式分別為             、                 。
(2)C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
(3)寫出微粒F與過量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          。
(4)向含有0.1mol F離子的50mL溶液中,加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液,結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生,再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液,若要使沉淀恰好溶解,則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

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(12分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。
(1) 微粒A的化學(xué)式是_____________;微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________      ______
(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式:
                                                                   
                                                                   

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(12分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。

(1) 微粒A的化學(xué)式是_____________;微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

(2) 寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________       ______

(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式:

                                                                   

                                                                   

 

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