(12分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子,六種微粒間有下列關(guān)系:
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過(guò)量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解。
(1) 微粒A的化學(xué)式是_____________;微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 寫出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________      ______
(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式:
                                                                   
                                                                   

(1) NH4+       水合氫離子   第三周期、ⅢA族
(2)Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

解析試題分析:10個(gè)電子的粒子中NH4++OH-=NH3+H2O,A是陽(yáng)離子,所以A是NH4+,B是OH-。C為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C是NH3,D是H2O。1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子,E是H3O+。向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過(guò)量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解,則F為Al3+,W為Al(OH)3。
制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,應(yīng)向CuSO4溶液中通入NH3,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,變成深藍(lán)色溶液,其發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4    Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。
考點(diǎn):元素推斷
點(diǎn)評(píng):10電子粒子推斷題是各地市高考的一個(gè)熱點(diǎn),要熟練掌握10電子粒子都有哪些,還要了解其中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5,其中A、B、C含有18個(gè)電子,D含有10個(gè)電子.請(qǐng)回答
(1)A、B、D的化學(xué)式分別是A
HCl
HCl
;B
H2S
H2S
;D
CH4
CH4
.              
(2)已知8gD與O2完全反應(yīng),生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1

(3)若C為第一和第二周期元素組成的化合物.
①C的溶液中加入少量的二氧化錳,有無(wú)色氣體生成,寫出化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
;
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸,二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+,反應(yīng)中二氧化錳做
氧化
氧化
劑;
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí),若都有1molC完全反應(yīng),①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是:
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?信陽(yáng)二模)由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化.且B的焰色反應(yīng)呈黃色(圖中其它生成物未列出)
(1)A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

(2)B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
,寫出B→F反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子.已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子,六種微粒間有下列關(guān)系:
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子;
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過(guò)量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解.
(1)微粒A的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
;微粒E的名稱是
水合氫離子
水合氫離子
.構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族

(2)寫出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)寫出由C的水溶液制[Cu(NH34]SO4?H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式:
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?大連模擬)水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出水分子的結(jié)構(gòu)式

(2)全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì),是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有色物質(zhì),它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑.請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
;
②B+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
;
③C+H2O
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011—2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷(新人教 選修四第三章) 題型:填空題

(12分)由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化,且B的焰色反應(yīng)呈黃色(圖中其它生成物未列出)

(1)A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________.
(2)B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________.

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