（8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子或一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
②通常情況下，C是一種無(wú)色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時(shí)，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）微粒A的名稱(chēng)及化學(xué)式分別為             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
（3）寫(xiě)出微粒F與過(guò)量C的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強(qiáng)堿溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強(qiáng)酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

（8分）
（1）銨（根）離子、NH4＋              （每空1分，共2分）
（2）3  （2分）
（3）Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋     （2分）
（4）300   （2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子．請(qǐng)回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A
HCl
HCl
；B
H2S
H2S
；D
CH4
CH4
．              
（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做
氧化
氧化
劑；
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?信陽(yáng)二模）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
．
（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，寫(xiě)出B→F反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒A的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名稱(chēng)是
水合氫離子
水合氫離子
．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）寫(xiě)出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）寫(xiě)出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?大連模擬）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出水分子的結(jié)構(gòu)式
．
（2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
②B+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
③C+H2O
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教 選修四第三章） 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________．
（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________．

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