21． 氯化亞銅是重要的化工原料.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%.工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ ⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液.試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比. ⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中.待樣品完全溶解后.加水20mL.用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液.有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ 通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3====2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce (SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

Fe3+CuCl====Fe2++Cu2++Cl-

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于
96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)度配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與
H2O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于
96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)度配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與
H2O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl: 

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的與的質(zhì)量之比。 
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 mL溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 

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氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ 通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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