Question

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃====2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce (SO₄)₂溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

Fe³⁺CuCl====Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

Answer 1

解析：(1) 設(shè)需要CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為x，H₂O的質(zhì)量為y

CuSO₄·5H₂O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO₄的相對分子質(zhì)量為160

16x=5  (x+y)    x:y=5:11

故所需CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為5：11。

(2) 設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuCl—Fe²⁺—Ce⁴⁺

x=0.100 0 mol·L^-1×24.60×10^-3L×99.5 g·mol^-1

x=0.244 8 g

×100%=97.92%

97.92%＞96.50%

故樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。

答案：(1) 5：11  (2) 合格