氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl:  

(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的與的質(zhì)量之比。  
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 mL溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。  
			



			


		

		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3====2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce (SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：
Fe3+CuCl====Fe2++Cu2++Cl-
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下： 
 
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X__________? Y___________ （填化學(xué)式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是:
_____________________________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得：
 
1
2
3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
24.65
24.75
24.70
 
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為____________。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）
 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：






（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                  
 ；



濾渣的主要成分：                                       
。



（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                     
。



（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過(guò)程：



①反應(yīng)IV加入的Cu必須過(guò)量，其目的是                                      
。



②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                 
。



（4）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                           
。



 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：






（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                  
 ；



濾渣的主要成分：                                       
。



（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                     
。



（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過(guò)程：



①反應(yīng)IV加入的Cu必須過(guò)量，其目的是                                      
。



②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                 
。



（4）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                           
。



 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省株洲市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422 ℃，沸點(diǎn)1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：






（1）在粗鹽除雜的反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是                                  
 ；



濾渣的主要成分：                                       
。



（2）反應(yīng)Ⅱ完成后溶液中主要溶質(zhì)是                                     
。



（3）反應(yīng)IV和VI都是制備CuCl的化學(xué)過(guò)程：



①反應(yīng)IV加入的Cu必須過(guò)量，其目的是                                      
。



②寫出反應(yīng)VI的離子方程式                                                 
。



（4）反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是                           
。



 


			


			

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