D.若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m.則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+11. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)。X是地殼中含量最多的非金屬元素。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2和W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同________ (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為___________;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入足量YX2時,打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為
_____________;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W3完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移
5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量的下列溶液就有沉淀生成 _________(填字母)。
A.氨水     B.稀鹽酸     C.稀硝酸     D.氯化鈣
(3)若由元素Y和X組成負二價酸根Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為m(Y):m(X)=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學(xué)用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

③C單質(zhì)分子的電子式
;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程

④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
(填選項序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
(寫化學(xué)式).
(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去).
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W.
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為:
BaSO4
BaSO4
;生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
;
②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:
1:2
1:2

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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一.請回答下列問題:
(1)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為
HCHO
HCHO

(2)在元素周期表中,E元素位于第
周期
族.用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2

(3)元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
D(填“>”、“<”或“=”).
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2(g)?2CD(g)+D2(g)△H>O,反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示.
①依曲線A,反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/(L?min)
0.0117mol/(L?min)

②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件是
溫度
溫度
(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”).
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
(5)甲同學(xué)用圖1所示裝置對E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗.①檢查裝置氣密性后,將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶,塞緊橡皮塞,開始計時.t1時開始加熱,在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時,控制反應(yīng)溫度基本不變.甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2.在0~t1時間段,E表面沒有氣泡生成,說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
;t1~t2時間段,反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
.寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4(濃)
 △ 
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
 △ 
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O

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(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子,氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學(xué)用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
;
③C單質(zhì)分子的電子式
;
(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
(填選項序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去).

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為
BaSO4
BaSO4
;
②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是生活中最常用的金屬,它與L可以形成三種化合物.
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為
第二周期,第ⅣA族
第二周期,第ⅣA族

(2)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
(填字母代號).
a.+99.7mol?L-1  b.+29.7mol?L-1  c.-20.6mol?L-1 d.-241.8kJ?mol-1
(3)已知(YZ)2分子所有的原子都滿足8電子,請寫出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
;(YZ)2可以與X2化合生成XYZ,其水溶液是一種酸,某濃度該酸的鉀鹽(KYZ)溶液能使酚酞溶液顯紅色,請用離子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-

(4)L、X兩元素按原子數(shù)目比l:1和1:2形成分子A和B.
①用電子式表示B的形成過程

②M在高溫下可以與B反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生,溶液呈棕黃色,該同學(xué)判斷溶液中一定同時存在兩種M的金屬陽離子.請你選擇合適的試劑與合理的步驟證明該同學(xué)的推斷
取溶液少許,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明有Fe3+,另取溶液少許,加入KMnO4酸性溶液,紫色褪去,證明有Fe2+
取溶液少許,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明有Fe3+,另取溶液少許,加入KMnO4酸性溶液,紫色褪去,證明有Fe2+

③若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中,預(yù)計會看到的實驗現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)

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1―20  DABBC  BCCBD  BCDAC  BBDCB

21.(7分)(1) 硫或S(1分)

(2)A1(OH)­3;(2分)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)

(3)BaCO­­3­,可能含有BaSO4(2分)

(4)2S2+SO+6H+=3S↓+2H2O(2分)

(5)S2、­ SO=AlO、Na+(4分)

22.(14分)

(1)除去沾有的油污(2分)

(2)反應(yīng)速率慢   不利于昌體析出。(2分)增大FeSO4的溶解量(2分)

(3)水浴加熱均勻,溫度容易控制。(2分)

(4)Fe3++2Fe=3Fe2+(2分)

(5)減少FeSO4的損失(2分)

(6)有淺綠色晶體析出(2分)

23.2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)CaCl2。(2分)Ca2+[x CCx] 2

(2)(2分)S=C=S(2分)H2S(2分)

(3)Si3N4。

(4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O(2分)

24.27.(17分)

(1)    (2分)

(2)2NH3(l)NHNH (2分)

(3) ①打開止水夾,通入少量氧氣(2分)

②P­2O­5+6OH-=2PO­­43-+3H2O(2分)

③Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色(3分)

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(2分)

(4) ①2NO­2NO+O­2(2分)

②30.7(2分)

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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