Question

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
③C單質(zhì)分子的電子式

；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

bde

（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為

BaSO₄

；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

Answer 1

分析：短周期元素中：A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素，
B為短周期中金屬性最強的元素，根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律可知B為Na元素，
C常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素，
D元素最高正價是+7價，則應(yīng)為第ⅦA族的Cl元素，
從原子核外電子排布的角度解答（1），根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答（2）（3），注意電子式的書寫方法．

解答：解：短周期元素中：A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素，
B為短周期中金屬性最強的元素，根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律可知B為Na元素，
C常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素，
D元素最高正價是+7價，則應(yīng)為第ⅦA族的Cl元素，則
（1）①A為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于周期表第第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
②B元素為Na元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則核外電子排布示意圖為，故答案為：；
③C為N元素，單質(zhì)為N₂，N原子之間有3個共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）a．常溫下單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能用以判斷非金屬性的強弱，故a錯誤；
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，說明D的非金屬性較強，故b正確；
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，說明都具有氧化性，但不能說明非金屬性的強弱，故c錯誤；
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸，說明D的非金屬性較強，故d正確；
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)，說明D的非金屬性較強，故e正確．
故答案為：bde；
（3）①Y是有刺激性氣味的無色氣體，則該氣體為SO₂，通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，發(fā)生SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，生成BaSO₄白色沉淀，故答案為：BaSO₄；
②若Z是紅棕色氣體，該氣體為NO₂，與水反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題推斷的角度不難，但要注意電子式的書寫，為易錯點，本題提醒同學(xué)們在學(xué)習(xí)中要注意常見元素化合物知識的積累．