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現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

②B元素原子結構示意圖
;
③C單質分子的電子式
;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
;
④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
(填選項序號).
a.常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d.A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質
(3)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一.A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
(寫化學式).
(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質,能經(jīng)下列過程轉化為W(其他條件略去).
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W.
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學式為:
BaSO4
BaSO4
;生成該白色沉淀的化學方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為:
1:2
1:2
分析:現(xiàn)有部分短周期元素,A有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則M層有6個電子,故X為硫元素;B是短周期中金屬性最強,則B為Na元素;C常溫下單質為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價是+7價,則D為Cl元素,據(jù)此解答.
解答:解:現(xiàn)有部分短周期元素,A有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),則M層有6個電子,故X為硫元素;B是短周期中金屬性最強,則B為Na元素;C常溫下單質為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性,則C為氮元素;D元素最高正價是+7價,則D為Cl元素,
(1)①A為硫元素,元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,
故答案為:第三周期ⅥA族;
②B為Na元素,原子結構示意圖為:,
故答案為:;
③C為氮元素,單質分子的電子式為,A和B元素組成的化合物為Na2S,用電子式表示其形成過程為:
故答案為:;;
④D為Cl元素在自然界有兩種核素,用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素為1737Cl,
故答案為:1737Cl;
(2)同周期自左而右非金屬性增強,故Cl元素非金屬性更強;
a.狀態(tài)屬于物理性質,不能比較非金屬性,故a錯誤;
b.Cl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定,說明Cl的非金屬性更強,故b正確;
c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應,不能比較非金屬性強弱,故C錯誤;
d.S的最高價含氧酸酸性弱于Cl的最高價含氧酸,則Cl的非金屬性更強,故d正確;
e.氯氣能與硫化氫反應生成硫單質,說明氯氣的氧化性更強,故Cl的非金屬性更強,故e正確;
故答案為:bde;
(3)A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物分別為硫酸、氫氧化鈉、硝酸、高氯酸,其中氫氧化鈉屬于堿,其它三種屬于酸,
故答案為:NaOH;
(4)①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則X為硫、Y為二氧化硫、Z為三氧化硫、W為硫酸,故白色沉淀的化學式為:BaSO4;生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl,
故答案為:BaSO4;BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl;
②若Z是紅棕色氣體,則X為氮氣、Y為NO、Z為二氧化氮、W為硝酸,反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑與還原劑物質的量之比為:1:2,
故答案為:1:2.
點評:本題考查結構性質位置關系、無機物推斷、常用化學用語等,難度不大,注意基礎知識的理解掌握,推斷元素是解題關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 元素性質或原子結構
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
(1)元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
.元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
146C
146C

(2)元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是
NH4+
NH4+
,該微粒含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
B
B

A.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
(用化學式表示),理由是
弱酸(其他答案合理也可)
弱酸(其他答案合理也可)
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科目:高中化學 來源: 題型:

(現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表:
元素編號 元素性質或原子結構
A 該元素的一種原子,原子核中沒有中子
B 有三個電子層,且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C 單質為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
E 1mol E的單質與足量的稀鹽酸反應,可得到氫氣33.6L (標準狀況)
(1)寫出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式

(3)元素D與元素B相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列敘述中能證明這一事實的是
(填數(shù)字序號).
①常溫下D的單質和B的單質狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價氧化物的水化物酸性強于D元素最高價氧化物的水化物酸性
(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N存在以下轉化關系:

①N的化學式為
Al2O3
Al2O3

②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 元素性質或原子結構
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑,該單質的化學式是
O3
O3
,元素Z的離子結構示意圖為

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論
取少量溶液(或待測液)于試管中,滴加適量濃NaOH溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部,若試紙變藍,說明溶液中存在該離子,反之,不存在該離子
取少量溶液(或待測液)于試管中,滴加適量濃NaOH溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部,若試紙變藍,說明溶液中存在該離子,反之,不存在該離子

(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強的是
O
O
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
a,b,c
a,b,c

a.Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b. X的單質比Y的單質更容易與H2 化合
c.X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 元素性質或原子結構
T 單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z L層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結構示意圖
.寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式
(用元素符號表示)
(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是
F
F
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
c
c

a.常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b.T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-.T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是
Al
Al
,理由
具有金屬性
具有金屬性
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�