已知pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶m.dads4merica.com液等體積混合后的溶液呈酸性.則發(fā)生的反應(yīng)可能是 A.強(qiáng)堿和弱酸溶液之間的反應(yīng) B.強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液之間的反應(yīng) C.濃度較大的酸和濃度較小的堿之間的反應(yīng)D.多元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿之間的反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性,則發(fā)生的反應(yīng)是


  1. A.
    強(qiáng)堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)
  2. B.
    強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液之間的反應(yīng)
  3. C.
    較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)
  4. D.
    多元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿之間的反應(yīng)

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已知pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性,則發(fā)生的反應(yīng)是

[  ]

A.

強(qiáng)堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)

B.

強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液之間的反應(yīng)

C.

較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)

D.

多元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿之間的反應(yīng)

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已知:在室溫時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為                    。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    (填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為     ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                 
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室溫時(shí),若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說(shuō)法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中        能生成沉淀,原因是                                               。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+
=       mol/L。

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(1)AgNO3的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):________________
(2)氯化鋁水溶液呈_______,(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______________;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________。 
(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋放部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-。向體系中加入(請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)________________________有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積=c (Am+) n ·c (Bn-) m,式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示離子的物質(zhì)的量濃度,某溫度 時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11,其離子積為___________________。

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(1)AgNO3的水溶液呈                 (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):                                       ;

(2)氯化鋁水溶液呈        性 ,(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表

示):                                                             ;

把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋放部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用:

                                      Mg(OH)2         MgO(耐火材料)

MgCl2·6H2O

                                     MgCl2           Mg

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固) Mg2+2OH。向體系中加入(請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì))_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積=c (Am) n ·c (Bn) m,式中c (Am) nc (Bn) m表示離子的物質(zhì)的量濃度,在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11,其離子積為___________________。

 

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