已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發(fā)生的反應(yīng)是


  1. A.
    強堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)
  2. B.
    強堿和強酸溶液之間的反應(yīng)
  3. C.
    較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)
  4. D.
    多元強酸和一元強堿之間的反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

已知一種pH＝3的酸溶液和一種pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是

[　　]

A．稀的強酸溶液和濃的強堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱堿溶液和稀的強酸溶液反應(yīng)

C．等濃度的強堿和弱酸溶液反應(yīng)

D．混合后生成了一種強堿弱酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江哈九中2011－2012學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(人教版) 題型：013

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發(fā)生的反應(yīng)是

[　　]

A．

強堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)

B．

強堿和強酸溶液之間的反應(yīng)

C．

較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)

D．

多元強酸和一元強堿之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序為????????????????

           （填選項的標(biāo)號）

②若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D  碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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