已知pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性,則發(fā)生的反應是 | |
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A. |
強堿和弱酸溶液之間的反應 |
B. |
強堿和強酸溶液之間的反應 |
C. |
較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應 |
D. |
多元強酸和一元強堿之間的反應 |
科目:高中化學 來源:高考三人行 化學 題型:013
已知一種pH=3的酸溶液和一種pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,其原因可能是
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A.稀的強酸溶液和濃的強堿溶液反應
B.濃的弱堿溶液和稀的強酸溶液反應
C.等濃度的強堿和弱酸溶液反應
D.混合后生成了一種強堿弱酸鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液顯酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性。請回答下列問題:
(1)高碘酸是 (填“強酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,
c(IO3-) c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+ 、IO4- 、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
A. c(Na+)>c(IO4-)>c(OH-)>c(H+) B. c(IO4-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)>c(OH-)>c(IO4-)>c(H+) D. c(IO4-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
填寫下列空白:
①若溶液中只有一種溶質,則該溶質是 ,上述四種離子濃度大小順序為????????????????
(填選項的標號)
②若上述關系中C項是正確的,則溶液中的溶質有 、
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省汕頭市金山中學高二12月月考化學試卷 題型:填空題
(15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固體 B 氯化鐵固體 C 水 D 碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序為____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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