反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
3.0mol/L鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應(yīng)劇烈 | 鋁片耗盡 |
1.5mol/L硫酸 | 均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生) | ||||
3.0mol/L硫酸 | 均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(w2-w1)×112×10 |
160a |
(w2-w1)×112×10 |
160a |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山西省大同市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí):左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變______色,并且_____________________為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()
A:酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B:滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C:酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D:讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_(kāi)____mL終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)______mL,所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積 | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)] | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)配制待測(cè)液:用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是 。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) |
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 |
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 |
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH 溶液的體積來(lái) | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[來(lái)源:學(xué)+ | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 30.30 | 28.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)配制待測(cè)液:用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是 。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) |
待測(cè)NaOH 溶液的體積來(lái) |
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[來(lái)源:學(xué)+ |
||
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液體積/mL |
||
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.28 |
26.28 |
第二次 |
25.00 |
1.55 |
30.30 |
28.75 |
第三次 |
25.00 |
0.20 |
26.42 |
26.22 |
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí),眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變________色,并且___________________為止。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)配制待測(cè)液:用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是 。
(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH 溶液的體積來(lái) | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學(xué)+ | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.28 | 26.28 |
第二次 | 25.00 | 1.55 | 30.30 | 28.75 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.42 | 26.22 |
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________________________。(保留四位有效數(shù)字)
(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí),眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變________色,并且___________________為止。
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