某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素.
實(shí)驗(yàn)藥品:2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g.
(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答:
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫出2種可能):
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等.
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等.

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃).請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
編號
溫度 金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
1 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
2實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
3實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響.
25?C 鋁片 4.0
分析:Ⅰ(1)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫.
(2)從化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷.
(3)從鹽酸和硫酸的不同點(diǎn)分析.
(Ⅱ)(1)1、②根據(jù)題意,①和②只有鹽酸濃度不同,其它完全相同進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
2、③根據(jù)題意,實(shí)驗(yàn)①和③只有溫度不同,其它完全相同進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
3、④根據(jù)題意,實(shí)驗(yàn)①和④只有金屬規(guī)格不同,其它完全相同進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
解答:Ⅰ(1)離子方程式書寫時(shí),單質(zhì)寫化學(xué)式,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子,故答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,放出的能量越多,溶液的溫度升高,溫度越高反應(yīng)速率越快,
故答案為:反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
(3)鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相同,不同點(diǎn)是陰離子不同,
故答案為:1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等.
(Ⅱ)(1)1、②根據(jù)題意知,①和②只有鹽酸濃度不同,其它完全相同進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
2、③根據(jù)題意,實(shí)驗(yàn)①和③只有溫度不同,其它完全相同進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
3、④根據(jù)題意,實(shí)驗(yàn)①和④只有金屬規(guī)格不同,其它完全相同進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
故答案為:
實(shí)驗(yàn)編號 溫度 金屬鋁規(guī)格 鹽酸濃度/mol?L-1
25℃ 鋁片 2.0
35℃ 鋁片 4.0
25?C 鋁粉 4.0
點(diǎn)評:本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體,考查學(xué)生觀察能力、分析能力和解決問題的能力.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?肇慶一模)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素.
實(shí)驗(yàn)藥品:2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g.
(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答:
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(說出2種可能):
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃).請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
編號
溫度 金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
(1)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
(2)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
(3)實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響.
25?C 鋁片 4.0
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
(2)如圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2-t”曲線圖,若上述反應(yīng)濃度減少一倍,速率是原來的
1
2
;溫度每升高10℃,反速率是原來的2倍.請?jiān)诖痤}卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2-t”曲線圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答:

(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                          

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是                

                                                            。

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫出2種可能):                      。

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量):

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;

2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。

25˚C

4. 0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009學(xué)年中山一中、翠園中學(xué)、寶安中學(xué)高三聯(lián)考化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。
(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)
1
2
5
15
20
4.0mol/L鹽酸
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
極少量氣泡
少量氣泡
4.0mol/L硫酸
無明顯現(xiàn)象
少量氣泡
有比較連續(xù)的氣泡
請回答:
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是               
                                                                           
(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(說出2種可能):                                                
(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)
編號
溫度
金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;
2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。

25?C
鋁片
4. 0

 
 
 

 
 
 

 
 
 
 (2)右圖為實(shí)驗(yàn)①的“H2—t”曲線圖,若
上述反應(yīng)濃度減少一倍,速率是原來的1/2;溫
度每升高10 ℃,反速率是原來的2倍。請?jiān)?br />答題卡的座標(biāo)中畫出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H2—t”
曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)(理科班)化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請回答:

(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                           。

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是                

                                                            

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫出2種可能):                       。

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量):

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;

2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。

25˚C

4. 0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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