（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)：加入發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為    

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為     。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固體催化劑，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是           。
（3）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固體催化劑，則平衡    移動(dòng)。（填“正向、不、逆向或無(wú)法確定是否）

(1)加入3 mol SO₂和2 mol O₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為_(kāi)__________。

(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c＞0)，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為，O₂的體積分?jǐn)?shù)為，則：

①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量___________(填序號(hào))。

A.相等                                        B.前者小于后者

C.前者大于后者                            D.無(wú)法確定

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)___________，__________。