(1)氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強的絡合氫化物還原劑,廣泛應用于化工、制藥、精細有機化工等行業(yè)。在125℃時分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式:                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解,最初得三種產(chǎn)物,寫出其與水反應的化學方程式:

                                                           。

(2)在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入及固體催化劑,使之反應:

平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時:加入發(fā)生反應,達到平衡時,放出的熱量為    

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號 a b c d e f g h i
原子半徑/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價或
最低化合價
+1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
(1)b元素在周期表中的位置
 
;寫出d的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
 

(2)寫出g的單質(zhì)與i的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 

(3)a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在堿性條件下可組成一種燃料電池,該電池的負極反應式為
 

(4)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì),它在有機合成上應用廣泛.在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH).與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成.該物質(zhì)受熱分解的化學方程式為
 

(5)前沿化學研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑.當用高能射線照射由a、c元素組成的分子對應的常見液態(tài)物質(zhì)時,該物質(zhì)分子可按照一種新的方式電離,釋放出電子.寫出該分子該種方式的電離方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁是最常見的金屬之一.
(1)濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是
 

(2)納米鋁主要應用于火箭推進劑.工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰(LiAlH4)在有機溶劑中反應制得納米鋁,化學方程式如下:
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2
該反應的氧化劑為
 

(3)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種重要的儲氫材料,已知:
NaAlH4(s)═
1
3
Na3AlH6(s)+
2
3
Al(s)+H2(g),△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6(s)═3NaH(s)+Al(s)+
3
2
H2(g),△H=+70.5kJ?mol-1
則NaAlH4(s)═NaH(s)+Al(s)+
3
2
H2(g),△H=
 
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(4)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在.目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如圖所示,電池總反應如下:
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
 

②與普通鋅錳干電池相比,當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的
 
倍.
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一.反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省廈門大學附屬科技中學高二下學期期中考化學卷(帶解析) 題型:填空題

鋁是最常見的金屬之一。
(1)濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
(2)納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰(LiAlH4)在有機溶劑中反應制得納米鋁,化學方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2
該反應的氧化劑為               。
(3)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種重要的儲氫材料,已知:
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH=+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH=                 。

(4)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應如下:
2Al+3HO2+3H2O =2[Al(OH) 4]+OH
①正極反應式為                         
②與普通鋅錳干電池相比,當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              

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科目:高中化學 來源:2014屆福建省高二下學期期中考化學卷(解析版) 題型:填空題

鋁是最常見的金屬之一。

(1)濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           

(2)納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰(LiAlH4)在有機溶劑中反應制得納米鋁,化學方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2

該反應的氧化劑為               。

(3)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種重要的儲氫材料,已知:

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH=+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH=                 。

(4)已知H2O2是一種弱酸,在強堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應如下:

2Al+3HO2+3H2O =2[Al(OH) 4]+OH

①正極反應式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比,當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              

 

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