(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)
(1)加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為 。
(2)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固體催化劑,欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,a的取值范圍是 。
(3)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固體催化劑,則平衡 移動(dòng)。(填“正向、不、逆向或無法確定是否)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物,也是空氣污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反應(yīng)為: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
⑴將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)
(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)
(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器,按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡,放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | SO3(mol) | 熱量(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
A.Q1 = 2Q2 = 2Q3 = 197kJ
B.在上述反應(yīng)中每消耗2mol SO2氣體時(shí)放出的熱量為197kJ
C.在上述反應(yīng)中生成1mol SO3氣體放熱98.5kJ
D.2Q1 ??= 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為:
下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有 (填字母)。
A.增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
下列表述中正確的是( )
A.任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行 |
B.1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng),后者比前者△H小 |
C.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量 |
D.在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省名校名師新編“百校聯(lián)盟”交流高三聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
⑵已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)
(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)
(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣 ⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1,F(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)相同的容積不變的容器,按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應(yīng)達(dá)到平衡,放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。容器 | SO2(mol) | O2(mol) | SO3(mol) | 熱量(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
D.2Q1 = 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2的化學(xué)反應(yīng)為:
下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有 (填字母)。
A.增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度
C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義,請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題:
(1)用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。電解一段時(shí)間后,向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是____________
(填寫序號)
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+4e-PbSO4(s)+2H2O(1)
D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)
狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,請回答下列問題:
①Na2A溶液顯_________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________
(用離子方程式表示)。
②已知0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0.1lmol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是:___________________________.
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料,利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g); △H=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△=-41.3kJ·mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物,也是空氣污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下,將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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