（1）氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                           。

（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入及固體催化劑，使之反應(yīng)：。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)：加入發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為    

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO₂的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O₂的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。