(2)在一定溫度下.向一個(gè)容積不變的容器中.通入及固體催化劑.使之反應(yīng):?.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%.此時(shí): 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)氫化鋁鋰是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑,廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)。在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①寫出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    

   每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                          

②氫化鋁鋰易水解,最初得三種產(chǎn)物,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                           。

(2)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入及固體催化劑,使之反應(yīng):。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí):加入發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為    

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在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%.
(1)平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
25%
25%

(2)加入2mol N2和8mol H2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為
B
B
(填序號(hào)).
A.大于92.2kJ  B.等于92.2kJ  C.小于92.2kJ  D.以上三者皆有可能
(3)在相同容器中,降低溫度,通入2mol NH3和1mol H2及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)是否為
1
4
,下列判斷正確的是
D
D
(填序號(hào)).
A.等于
1
4
B.大于
1
4
?C.小于
1
4
  D.可能大于或小于或等于
1
4

理由是:
通入2mol氨氣和1mol氫氣相當(dāng)于加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,所以最終平衡狀態(tài)相當(dāng)于題中平衡狀態(tài)進(jìn)行減壓、降溫,減壓時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,而降溫時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大,所以選D.
通入2mol氨氣和1mol氫氣相當(dāng)于加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,所以最終平衡狀態(tài)相當(dāng)于題中平衡狀態(tài)進(jìn)行減壓、降溫,減壓時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小,而降溫時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大,所以選D.

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2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol.在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng).平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%.此時(shí)
(1)加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為
98.3kJ
98.3kJ

(2)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固體催化劑,欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,a的取值范圍是
2<a≤3
2<a≤3

(3)保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固體催化劑,則平衡
移動(dòng).(填“正向、不、逆向或 無(wú)法確定是否)

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(1)俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料,可大幅度提高火箭運(yùn)載量,這種燃料的成分是乙炔和液氨.
①已知:25℃,101KPa下,1g乙炔完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出50kJ的熱,試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

②又知熱化學(xué)方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入5molN2(g)和H2(g)的混合氣體,并裝入固體催化劑,使之反應(yīng).平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則反應(yīng)過程中共放熱
 
kJ.
(2)已知:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下問題:
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②容器容積不變,850℃時(shí),能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A.容器中氣體密度不變
B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.容器中H2的濃度不變
D.υ正(H2O)=υ(CO2
③容器容積不變,850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
c(CO2)=0.4mol?L-1   c(H2)=0.1mol?L-1   c(CO)=xmol?L-1    c(H2O)=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度.
ⅰ則x=
 
;
ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

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(9分)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9,則:
①達(dá)到平衡時(shí),(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。

A.相等 B.前者小于后者C.前者大于后者D.無(wú)法確定
a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示,另一個(gè)用b.c表示):__  _。

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