解答:解:(1)①25℃,101KPa下,1g乙炔完全燃燒生成CO
2(g)、H
2O(l)放出50kJ的熱,26g乙炔燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱1300KJ,乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
C
2H
2(g)+
O
2(g)=2CO
2(g)+H
2O(l)△H=-1300KJ/mol,故答案為:C
2H
2(g)+
O
2(g)=2CO
2(g)+H
2O(l)△H=-1300KJ/mol;
②ⅰ、(1)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H=-92.2kJ?mol
-1(2)2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H=-571.6kJ?mol
-1(3)H
2O(l)═H
2O(g)△H=+44kJ?mol
-1由蓋斯定律[(2)+(3)×2]×3-(1)×2得到:4NH
3(g)+3O
2(g)=2N
2(g)+6H
2O(g)△H=-1266.4KJ/mol,
故答案為:-1266.4;
ⅱ、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,通入5molN
2(g)和H
2(g)的混合氣體,并裝入固體催化劑,使之反應(yīng).平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,物質(zhì)的量為起始的80%,即5mol×80%=4mol,反應(yīng)前后減少1mol,為生成的氨氣物質(zhì)的量,則反應(yīng)過程中共放熱46.1KJ,故答案為:46.1KJ;
(2)CO
2 (g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g)
①依據(jù)平衡常數(shù)分析可知,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
②A.反應(yīng)是氣體體積不變的 反應(yīng),質(zhì)量守恒,反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài),容器中氣體密度都不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A不符合;
B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,質(zhì)量守恒,反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài),容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B不符合;
C.反應(yīng)過程中,容器中H
2的濃度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C符合;
D.依據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比,υ正(H
2O)=υ
逆(CO
2),說明二氧化碳正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D符合;
故選CD;
③ⅰ、850℃時(shí)的平衡常數(shù)=1,各物質(zhì)平衡濃度為,c(CO
2)=0.4mol?L
-1 c(H
2)=0.1mol?L
-1 c(CO)=xmol?L
-1 c(H
2O)=0.2mol?L
-1CO
2 (g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列式得到,K=
=
=1,計(jì)算得到x=0.2mol/L,
故答案為:0.2mol/L;
ⅱ、依據(jù)平衡量轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的物質(zhì)的量,起始量二氧化碳為0.6mol,氫氣為0.3mol,即
CO
2 (g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g)
0.4 0.1 0.2 0.2
0.6 0.3 0 0
若用a、b、c、d、分別表示CO
2、H
2、CO、H
2O的起始濃度,利用極值轉(zhuǎn)化,
CO
2 (g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),根據(jù)平衡濃度可知c=d;
a b c d
a+c(或a+d) b+c(或b+d) 0 0
依據(jù)等比等效得到:
=
=2,a-2b=c或
=
=2,a-2b=d;
故答案為:a-2b=c 或a-2b=d.