方案(3)將 0.1mol/L NH3? H2O與0.1mol/L鹽酸等體積混合.再滴加石蕊試劑.溶液顯紅色.說(shuō)明NH4+水解破壞了水的電離平衡.從而說(shuō)明氨水是弱堿.[提問(wèn)]三種實(shí)驗(yàn)方案分別從哪兩個(gè)方面來(lái)證明氟水是弱堿?討論回答:證明氨水是弱堿.可通過(guò)兩條途徑:一是證明氨水中存在電離平衡.如方案(1).另一是證明NH4+作為弱堿陽(yáng)離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水解反應(yīng).如方案.[投影]例2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行,請(qǐng)說(shuō)明其操作:_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行,請(qǐng)說(shuō)明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下:① 將1.12L(標(biāo)況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②,填寫(xiě)在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖)。請(qǐng)回答:

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

(填A(yù)或B或D),此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III.請(qǐng)參與探究

(5)請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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(08淄博市模擬)(18分)某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行,請(qǐng)說(shuō)明其操作:_____________________________。

你若認(rèn)為不可行,請(qǐng)說(shuō)明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下:① 將1.12L(標(biāo)況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②,填寫(xiě)在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸,測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線(如圖)。請(qǐng)回答:

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

(填A(yù)或B或D),此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U>                                          。

III.請(qǐng)參與探究

(5)請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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