某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行,請(qǐng)說(shuō)明其操作:_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行,請(qǐng)說(shuō)明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下:① 將1.12L(標(biāo)況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②,填寫(xiě)在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖)。請(qǐng)回答:

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

(填A(yù)或B或D),此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III.請(qǐng)參與探究

(5)請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

(1)過(guò)濾    此方案不可行,原因是在灼燒時(shí)氯化銨會(huì)分解

(2)b  d    a管中通入氨氣

(3)測(cè)氨水的pH

(4)D     0.05       c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

(5)方案1:取25℃的等體積、濃度均為0.2mol?L-1的氨水和氯化銨溶液混合并振蕩,測(cè)混合液的pH。   

若pH>7,則說(shuō)明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度;

若pH=7,則說(shuō)明NH3?H2O的電離程度等于NH4+的水解程度;

若pH<7,則說(shuō)明NH3?H2O的電離程度小于NH4+水解程度;

方案2:分別取25℃濃度均為0.1mol?L-1的氨水和氯化銨溶液并測(cè)其pH分別記為a和b。

若a>14-b,則說(shuō)明NH3?H2O的電離程度大于NH4+水解程度;

若a=14-b,則說(shuō)明NH3?H2O的電離程度等于NH4+水解程度;

若a<14-b,則說(shuō)明NH3?H2O的電離程度小于NH4+水解程度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?和平區(qū)一模)Ⅰ.某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng),并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過(guò)濾,將濾液分為若干份. 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去.
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合. 產(chǎn)生大量氣泡.
步驟3 將第二份濾液加熱. 溶液變渾濁,且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生.
(1)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生,H+-的濃度減少,平衡正向移動(dòng),石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生,H+-的濃度減少,平衡正向移動(dòng),石灰石溶解了氯水

(2)步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
,為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模可以采取的方法是
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽:
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離;
②用①處理過(guò)的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4;
③將②制得的FeSO4溶液與[(NH42SO4溶液混合,結(jié)晶得到摩爾鹽.
試回答下列問(wèn)題:
(1)如何從溶液中分解出摩爾鹽?
(2)如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+?
(3)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4)現(xiàn)有等濃度的①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③(NH42Fe(SO42溶液,其中c(NH4+)由大到小的順序是:
③②①
③②①
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl.
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b.
 

②甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl.
請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由:
 

(2)制取氨氣.
①乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是
 

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上(如圖1所示),就可以收集到純凈的氨氣.
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你若認(rèn)為可行,請(qǐng)說(shuō)明其操作:
 

你若認(rèn)為不可行,請(qǐng)說(shuō)明其理由:
 

Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):
(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì).
丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下:①將1.12L(標(biāo)況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;②
 
;③分析數(shù)據(jù),即可得出結(jié)論.
請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②,填寫(xiě)在上面的空格中.
(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程.
丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖2).請(qǐng)回答:
①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是
 
(填A(yù)或B或D),②此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=
 
mol?L-1,③溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng),并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過(guò)濾,將濾液分為若干份.有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去.
步驟2將第一份濾液與稀鹽酸混合.產(chǎn)生大量氣泡.
步驟3將第二份濾液加熱.溶液變渾濁,且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生.
(1)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因______.
(2)步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际莀_____,為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模可以采取的方法是______.
(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:______.
Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽:
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離;
②用①處理過(guò)的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4;
③將②制得的FeSO4溶液與[(NH42SO4溶液混合,結(jié)晶得到摩爾鹽.
試回答下列問(wèn)題:
(1)如何從溶液中分解出摩爾鹽?
(2)如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+?
(3)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,某研究小組用KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)現(xiàn)有等濃度的①(NH42CO3 ②(NH42SO4、郏∟H42Fe(SO42溶液,其中c(NH4+)由大到小的順序是:______(填序號(hào)).

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(08淄博市模擬)(18分)某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解   b         。

② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由:______________________________________

                                                                        。

(2)制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a.將氯化銨固體加熱分解            b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行,請(qǐng)說(shuō)明其操作:_____________________________。

你若認(rèn)為不可行,請(qǐng)說(shuō)明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下:① 將1.12L(標(biāo)況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析數(shù)據(jù),即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②,填寫(xiě)在上面的空格中。

(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸,測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線(如圖)。請(qǐng)回答:

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

(填A(yù)或B或D),此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U>                                          。

III.請(qǐng)參與探究

(5)請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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