(08淄博市模擬)(18分)某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解 b. 。
② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價(jià)并說明理由:______________________________________
。
(2)制取氨氣。
① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是
a.將氯化銨固體加熱分解 b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。
你若認(rèn)為可行,請說明其操作:_____________________________。
你若認(rèn)為不可行,請說明其理由:___________________________。
Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):
(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下:① 將1.12L(標(biāo)況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;
② ;③分析數(shù)據(jù),即
可得出結(jié)論。
請把最簡單的實(shí)驗(yàn)步驟②,填寫在上面的空格中。
(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。
丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向25mL上述氨水中逐
滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪
制其pH變化曲線(如圖)。請回答:
①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________
(填A(yù)或B或D),此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中
各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U> 。
III.請參與探究
(5)請完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】答案:
(1) | 13 | 過濾 | 1 |
14 | 此方案不可行,原因是在灼燒時(shí)氯化銨會分解 | 1 | |
(2) | 15 | b d | 2 |
16 | 從a管中通入氨氣 | 1 | |
(3) | 17 | 測氨水的pH | 2 |
(4) | 18 | D | 2 |
19 | 0.05 | 2 | |
20 | c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | 2 | |
(5) | 21 | 方案1:取25℃的等體積、濃度均為0.2mol?L-1的氨水和氯化銨溶液混合并振蕩,測混合液的pH。 若pH>7,則說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度; 若pH=7,則說明NH3?H2O的電離程度等于NH4+的水解程度; 若pH<7,則說明NH3?H2O的電離程度小于NH4+水解程度; | 2 |
3 | |||
21 | 方案2:分別取25℃濃度均為0.1mol?L-1的氨水和氯化銨溶液并測其pH分別記為a和b。 若a>14-b,則說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+水解程度; 若a=14-b,則說明NH3?H2O的電離程度等于NH4+水解程度; 若a<14-b,則說明NH3?H2O的電離程度小于NH4+水解程度。 | 2 | |
3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08淄博市模擬)某溫度下,相同pH的硫酸和硫酸銨溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10-a mol?L-1和1.0×10-bmol?L-1,在此溫度下,則下列說法正確的是()
A.a<b B.a=b
C.水的離子積為1.0×10-(7+a) D.水的離子積為1.0×10-(b+a)
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