B．在密閉容器中.N2+3H2 2NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)C．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量D．液面均在“0 刻度時(shí).50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH3，若在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3．若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
．
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)
ABC
ABC
（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                         B．NH3的產(chǎn)量越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）a與b的關(guān)系是：a
＞
＞
b（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）填寫下表：
狀態(tài)
條件		 起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
編號(hào) X（N2） Y（H2） Z（NH3）
恒壓 ① 1 3 0 a
②   2.25   a
③     2 3a

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（12分）在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號(hào)）。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高B．NH3的產(chǎn)量越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D．化學(xué)反應(yīng)速度越快
（3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）
（4）填寫下表：
狀態(tài)
條件
起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
(mol)
編號(hào)
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容
①
1
3
0
b
②
0
0
 
b
③
 
2.25
 
b
 

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在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號(hào)）。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高B．NH3的產(chǎn)量越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D．化學(xué)反應(yīng)速度越快
（3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）
（4）填寫下表空格：
狀態(tài)
條件
起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
(mol)
編號(hào)
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容
①
1
3
0
b
②
0
0
 
b
③
 
2.25
 
b

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在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號(hào)）。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                       B．NH3的產(chǎn)量越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                    D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表空格：

狀態(tài)

條件

起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

(mol)

編號(hào)

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

①

1

3

0

b

②

0

0

 

b

③

 

2.25

 

b

 

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在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3（見下表中編號(hào)①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號(hào)）。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越高              B．NH3的產(chǎn)量越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底          D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表：

狀態(tài)

條件

起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

 (mol)

編號(hào)

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

①

1

3

0

b

②

0

0

b

③

2.25

b

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1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21（共7分）.(1)略 （1分）  極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）   H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

  (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個(gè)水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）

②托盤天平（1分）、溫度計(jì)；（1分）

 a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）

24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）

   （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3   （1分）

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）

       ②Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）

④SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）

（4）4-21mO

2mFe     （2分）

25．（共8分）(1)so2（1分）

    (2)30（2分）

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）

    (4)N2\CO\C2H4（各1分）

 


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