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在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝___________。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填字母序號）。

A．N2的轉化率越高              B．NH3的產量越大

C．正反應進行得越徹底          D．化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表：

狀態(tài)

條件

起始時物質的物質的量（mol）

平衡時NH3的物質的量

 (mol)

編號

X(N2)

Y(H2)

Z(NH3)

恒容

①

1

3

0

b

②

0

0

b

③

2.25

b

（１2分）每格2分

（1）c2(NH3)／c(N2)·c3(H2)            

（2）A、C     

（3）＞

（4）

.m

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）+2Y（氣）?3Z（氣）．加入1mol X和3mol Y．達到平衡后，生成a mol Z．
（1）達到平衡時，Z在反應混合氣體中的體積分數(shù)是
a
4
a
4
．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和6mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為
2a
2a
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol X和7mol Y，達到平衡后若要求在反應混合氣體中Z的體積分數(shù)不變，還需加入Z
3
3
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y
  △  
.
 
Z+W
（1）Y的電子式是
．
（2）液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾，通入少量氧氣
打開止水夾，通入少量氧氣
．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
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（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的
1516
，則N2的轉化率a1=
 
；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓，反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．
（1）升溫時，C的反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡
 

A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若平衡時，保持容器容積不變，在密閉容器中再充入2mol A，則反應達到平衡時，A的轉化率
 
（填“無影響”、“增大”、“減小”，下同），B的轉化率
 
．

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