在密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3,在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3(見下表中編號(hào)①的一行)。若相同條件下,達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                        。
(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時(shí)          (填字母序號(hào))。

A.N2的轉(zhuǎn)化率越高B.NH3的產(chǎn)量越大
C.正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底D.化學(xué)反應(yīng)速度越快
(3)a與b的關(guān)系是:a   b(填>、<、=)
(4)填寫下表空格:
狀態(tài)
條件
起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量
(mol)
編號(hào)
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容

1
3
0
b

0
0
 
b

 
2.25
 
b

(12分)(每空2分)(1)c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)   (2)A、C (3)>(4)

解析試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)。
(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率越高,正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底,但NH3的產(chǎn)量不一定越大,反應(yīng)速率不一定越快,答案選AC。
(3)由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),則壓強(qiáng)也是減小的。所以在恒壓條件下,有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向,則a大于b。
(4)由于恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△n≠0的體系):等效轉(zhuǎn)化后,對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同,即可滿足平衡是等效的。據(jù)此可知可以進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及等效平衡的判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題綜合性強(qiáng),對(duì)學(xué)生的思維能力要求高,試題貼近高考,側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng),旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù),然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):X(氣)+2Y(氣)?3Z(氣).加入1mol X和3mol Y.達(dá)到平衡后,生成a mol Z.
(1)達(dá)到平衡時(shí),Z在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是
a
4
a
4

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2mol X和6mol Y,達(dá)到平衡后,Z的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol.
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2mol X和7mol Y,達(dá)到平衡后若要求在反應(yīng)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變,還需加入Z
3
3
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成.X有5個(gè)原子核.通常狀況下,W為無色液體.已知:X+Y
  △  
.
 
Z+W
(1)Y的電子式是

(2)液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是
2NH3(l)?NH2-+NH4+
2NH3(l)?NH2-+NH4+

(3)用如圖所1示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾,通入少量氧氣
打開止水夾,通入少量氧氣

(4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色.溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色.若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色.氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示.溫度在T1~T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中一種氣態(tài)烴和足量的氧氣,用電火花點(diǎn)燃完全燃燒后,容器內(nèi)氣體體積保持不變,若氣體體積均在120℃和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定的,這種氣態(tài)烴可能是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下:
精英家教網(wǎng)
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))
 

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強(qiáng)  c.及時(shí)分離生成的NH3   d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的
1516
,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
;
若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))
 

a.在t1~t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng):
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1,a2.已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,則反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度和壓強(qiáng)下,在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B,保持恒溫恒壓,反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)△H<0達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%.
(1)升溫時(shí),C的反應(yīng)速率
 
(填“加快”、“減慢”或“不變”)
(2)若平衡時(shí),保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則平衡
 

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.一定不移動(dòng)                    D.不一定移動(dòng)
(3)若平衡時(shí),保持容器容積不變,在密閉容器中再充入2mol A,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“無影響”、“增大”、“減小”,下同),B的轉(zhuǎn)化率
 

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