(2)測定晶體中結(jié)晶水的百分含量時.所用的晶體已經(jīng)受潮． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫時，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
藍色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；
藍色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為
95%
95%
．

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(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

 

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。

(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實驗步驟。

(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。

②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。

 

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(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。
②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。

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(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

 

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

①               ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括               、              、過濾等實驗步驟。

(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。

②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                               。

 

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用粗鹽(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等雜質(zhì)）制備醫(yī)用級純度的NaCl，并測定醫(yī)用NaCl的百分含量。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下實驗步驟：
 根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
(1)步驟②中加入BaCl2溶液過量的原因：___________
(2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________;
(3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____；
(4)步驟⑦濃縮與結(jié)晶操作時，當(dāng)出現(xiàn)下列現(xiàn)象_________時，停止加熱（填序號）；
A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜
B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細小晶粒
C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體
D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的醫(yī)用級NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定達到終點時，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，寫出表示該現(xiàn)象的離子方程式：____；
②在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl-)的測定結(jié)果________（選填“偏高”“偏低”或“無影 響”）。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液30.0 mL，則此醫(yī)用級氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　　（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　　（4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D　（5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　�。�3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進入溶液；

　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ�、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


同步練習(xí)冊答案