用粗鹽(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等雜質(zhì)）制備醫(yī)用級純度的NaCl，并測定醫(yī)用NaCl的百分含量。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下實驗步驟：
 根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
(1)步驟②中加入BaCl2溶液過量的原因：___________
(2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________;
(3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____；
(4)步驟⑦濃縮與結(jié)晶操作時，當(dāng)出現(xiàn)下列現(xiàn)象_________時，停止加熱（填序號）；
A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜
B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細小晶粒
C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體
D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的醫(yī)用級NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定達到終點時，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，寫出表示該現(xiàn)象的離子方程式：____；
②在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl-)的測定結(jié)果________（選填“偏高”“偏低”或“無影 響”）。
③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液30.0 mL，則此醫(yī)用級氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。
(1)充分除去粗鹽中的SO42- (CO32- )
(2)安全瓶
(3)不能，因為BaSO4+CO32-BaCO3 + SO42- , 平衡向右移動，使得SO42-難以除盡
(4)C
(5)①Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  ；②偏高 ；③99.45%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是化工原料的重要來源，如圖是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：
精英家教網(wǎng)
（1）從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可以用試劑
 
、
 
、BaCl2溶液和
 
除去雜質(zhì)離子，且加入試劑的合理順序是
 
．
（2）以海灘貝殼為原料制備Ca（OH）2的過程可用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（3）電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42¯等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（    ）

                           

A．a是電解池的陽極

B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)

D．b電極上有無色氣體產(chǎn)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)。海洋占地球總面積的71%，從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)。合理利用海洋資源，保護地球上的水不受污染，直接關(guān)系到人體健康和人類的生存發(fā)展。請回答下列問題。
(1)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（寫名稱）____，其凈化水的原理是____。
(2)水的凈化和軟化的區(qū)別是____。
(3)氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列敘述錯誤的是___。
A．精制飽和食鹽水進入陽極室
B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
(4)從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產(chǎn)品的純度外，還會___，所以電解用食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時通常加入的化學(xué)試劑按加入的先后順序依次寫出：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

 

 

 

 

 

                     

 

 

 

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置            （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置            。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置           ，該分離方法的名稱為                 。

（3）裝置A中①的名稱是              ，進水的方向是                            。

裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是                             

                                                                               。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

 
 

 


問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；

④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦   c．⑤②①③④⑥⑦  d．⑤③②①⑥④⑦

問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是                                          

                                                                                。

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是          （從給定的四種裝置中選擇）。

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