(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱(chēng)取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

(18分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去過(guò)量的氫氧化鈣(2分，合理則給分)；
(4)(蒸發(fā)2分、結(jié)晶2分)，(或?qū)懻舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶)
(5)①  (3分)
②樣品中存在少量的NaCl (2分，合理則給分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2?2H2O和CaO2的主要流程如下：
（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．試劑X可以選擇下列的
AB
AB
（填編號(hào)）．
A．CaO  B．CaCO3 C．NH3?H2O   D．Ba（OH）2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有
玻璃棒和蒸發(fā)皿
玻璃棒和蒸發(fā)皿
．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是
溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解
溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解
．
（4）用下列裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①檢驗(yàn)裝置B氣密性良好的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是
關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
關(guān)閉導(dǎo)管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好
．
②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是
讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性
讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性
．
③裝置D的作用為
防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差
防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，引起實(shí)驗(yàn)誤差
．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.00%
90.00%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

 

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱(chēng)取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣州市花都區(qū)高三9月份調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

 

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

①               ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括               、              、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱(chēng)取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。

①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一，此時(shí)Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），則應(yīng)向溶液里加入強(qiáng)堿溶液至溶液的pH為_(kāi)_____。

②檢驗(yàn)Fe(OH)3已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                                    ；

③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)除去溶液中Fe3＋的過(guò)程：

                                                                        。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其主要目的是：                。

（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱(chēng)取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有                       。

②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中時(shí)，如果開(kāi)始滴定管的液面讀數(shù)為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測(cè)溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著                        ，直到　　　　                  ，迅速關(guān)閉活塞。

③計(jì)算上述所得樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

④若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

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