某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì):
Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
(1)若水是產(chǎn)物,試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式,配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ;
(2)當pH為5~9時,該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2;當pH<4時,反應(yīng)反方向進行,此時體系中的氧化反應(yīng)為由 → 。如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ;
(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號) 。
①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Fe與HCl溶液 ④Fe與H2SO4溶液
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)×c2(H2) |
2nB |
3tB |
2nB |
3tB |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
c(CO2)×c(H2) |
c(CO)×c(H2O) |
c(CO2)×c(H2) |
c(CO)×c(H2O) |
3 |
2 |
3 |
2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= —49.0kJ/mo1.
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為: ;
(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點,請書寫出該電池的負極反應(yīng):___________________
(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 __。
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市海淀區(qū)高三下學期期末練習理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
發(fā)展“碳一化學”,開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。下面是以焦炭為原料,經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程:
(1)該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K =____________。
(2)CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol,請寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式_________________。
(3) “催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件,某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關(guān)系,其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況,則曲線甲對應(yīng)的壓強是P(甲)=___________。
(4)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強酸
① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡:
H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。
② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是 (填序號)。
a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d.c(K+) > c(Na+)
(5)以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負極反應(yīng)式為 ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇,向外界提供相等電量,則每代替32 g甲醇,所需標準狀況下的甲烷的體積為 L。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省高三第二次模擬考試化學試卷 題型:填空題
(12分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為: ;
(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點,請書寫出該電池的負極反應(yīng):___________________
(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 __。
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
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