Question

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；
（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I₂；當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由______→______．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______．
①Cu與HNO₃溶液　②Cu與FeCl₃溶液�、跢e與HCl溶液�、躗n與H₂SO₄溶液．

Answer 1

解：（1）當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，所以Na₃AsO₄在反應(yīng)中做氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為Na₃AsO₃，當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，所以HI在反應(yīng)中做還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為I₂，故答案為：；
（2）當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)從I₂→HI，碘元素發(fā)生了還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，則另一個(gè)半反應(yīng)應(yīng)該是發(fā)生了還原反應(yīng)，即為Na₃AsO₃→Na₃AsO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，所以兩情況下反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：Na₃AsO₃； Na₃AsO₄；1：1；
（3）①硝酸是氧化性的酸，銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO₂，和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物和硝酸濃度有關(guān)，故①正確；
②銅和三價(jià)鐵反應(yīng)只有一種結(jié)果生成亞鐵和銅離子，和濃度無(wú)關(guān)，故②錯(cuò)誤；
③鹽酸是非氧化性的酸，和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，和鹽酸濃度無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；
④稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，產(chǎn)物和硫酸濃度有關(guān)，故④正確．
故答案為：①④．
分析：（1）元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只有還原性；
（2）當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)從I₂→HI，碘元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一個(gè)半反應(yīng)應(yīng)該是發(fā)生了還原反應(yīng)，并且得失電子的數(shù)目是相等的；
（3）①銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO₂，和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO；
②銅和三價(jià)鐵反應(yīng)只有一種結(jié)果生成亞鐵離子和銅離子；
③鹽酸是非氧化性的酸，和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣；
④稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)氧化還原知識(shí)的題目，考查了學(xué)生方程式中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．