2gNaHCO3固體20℃ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實(shí)驗操作或結(jié)論中合理的有
①③
①③

①用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2 ②用托盤天平直接稱取0.5molNaOH固體20.00g  ③在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容后,經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平  ④用酒精萃取碘水中的碘  ⑤硅酸鈉溶液保存在滴瓶中  ⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO32溶液檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-  ⑦用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物  ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4  ⑨除去NO2中少量NO氣體可通入純凈的O2

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原高中教材中有這樣一個實(shí)驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣球變得更大(以上均填化學(xué)式).
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確
不正確
不正確
(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(每次實(shí)驗各做3次平行實(shí)驗,取平均值):
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報告的題目可擬為《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容)
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容)

通過上述實(shí)驗可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是
吸熱
吸熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是
放熱
放熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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(1)高中教材中有這樣一個實(shí)驗:在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,觀察.反應(yīng)方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
①兩試管中氣球大。ò嚬埽 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)(鹽酸均足量)
 
;
②甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲下結(jié)論的方法是否正確
 
(填正確或不正確)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(每次實(shí)驗各做了3次平行實(shí)驗,取平均值)
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
50mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
50mL水 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.0℃
35mL稀鹽酸 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL 20℃ 18.8℃
35mL稀鹽酸 含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
50mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 17.4℃
50mL稀鹽酸 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.5℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報告的題目是《
 
》;
②該實(shí)驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為
 
 
;通過上述實(shí)驗可得出多條結(jié)論,如:
a:NaHCO3的溶解是
 
(吸熱或放熱)過程;
b:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
(吸熱或放熱)反應(yīng).

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NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固體20.0g混合加熱,充分反應(yīng)后,冷卻、干燥、稱量,剩余固體為95.5g,求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(11分)有這樣一個實(shí)驗:在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量),將兩個各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如右圖:

(1)盛______________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)____________。

(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了如下熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):

HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1 ; ΔH1>0

          CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ; ΔH2<0 

甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確?___________(填“正確”或“不正確”)。

(3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題,進(jìn)行了如下實(shí)驗(每次實(shí)驗各做三次,取平均值):

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高

或最低溫度

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL水

3.2 Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:

該實(shí)驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為______________和_______________;

(4)通過上述實(shí)驗可以得出_____________(填字母編號)。

A、NaHCO3的溶解是吸熱過程

B、NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、Na2CO3的溶解是放熱過程

D、Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(5)結(jié)論:影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

 

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1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

19.(1)略(3分)

   (2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析:4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol(3分)

20.略

21.略

22.(1)abc

   (2)c

  • 20081210

       (4)9.5

       (Ⅱ)(1)ABCD

       (2)將容量瓶中的溶液倒出并洗滌干凈后,再重新配制。

    23.(1)①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多(2分)

    ②約為53/42(2分)

    ③不正確(1分)

       (2)托盤天平、溫度計;a吸熱b:放熱c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)(各1分)

    24.(1)第2次實(shí)驗產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為2.758(3分)

       (2)0.056mol?L1(3分)

       (3)第1、2、3次實(shí)驗均為Ba(OH)3過量,選取第1次計算;

    設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則有:

    (4分)

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比為2:5

    25.(1)Na2CO3  NaOH;(2分)  0.5mol  0.5m mol(2分)

       (2)1/3≤x≤12(3分)

       (3)n=mcl-3x/27(4分)

     

     

     


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