Question

NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物100g和NaOH固體20.0g混合加熱，充分反應后，冷卻、干燥、稱量，剩余固體為95.5g，求原混合物中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析：首先判斷NaHCO₃反應的情況，根據反應的方程式計算．發(fā)生的反應有：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

解答：解：發(fā)生的反應有：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O       ①
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   ②
若只發(fā)生反應①，則固體減重△m≤9g，現固體減重24.5g，故反應①②均發(fā)生．
設原固體中有xmolNaHCO₃，則反應①固體減重為9g，反應②固體減重為

1

2

（x-0.5）×（44+18）g
則有：9+

1

2

（x-0.5）×（44+18）=24.5，
解得x=1，
故m（NaHCO₃）=84g，m（Na₂CO₃）=16g，
w（Na₂CO₃）=16%，
答：原混合物中Na₂CO₃的質量分數為16%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意判斷NaHCO₃反應的情況為解答該題的關鍵．