Question

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃、Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察．反應(yīng)方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑    
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
①兩試管中氣球大小（包含試管） 體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）（鹽酸均足量）

 

；
②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲下結(jié)論的方法是否正確

 

（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做了3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	50mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2gNa2CO3固體	20℃	23.0℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水	20℃	20.6℃
⑤	50mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀鹽酸	3.2gNa2CO3固體	20℃	23.5℃

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是《

 

》；
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為

 

和

 

；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：
a：NaHCO₃的溶解是

 

（吸熱或放熱）過(guò)程；
b：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

 

（吸熱或放熱）反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）①鹽酸均足量，則0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末均完全反應(yīng)；
②物質(zhì)溶解吸熱，會(huì)使溫度降低；
（2）①反應(yīng)前溫度相同，改變酸及固體的量，探究反應(yīng)中的熱效應(yīng)；
②測(cè)量溫度需要溫度計(jì)、稱量固體需要托盤天平；
a．由實(shí)驗(yàn)①的溫度降低可知吸收熱量；
b．由實(shí)驗(yàn)④可知反應(yīng)后溫度升高．

解答：解：（1）①鹽酸均足量，則0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末均完全反應(yīng)，則生成氣體的體積比=物質(zhì)的量之比=

0.3g

84g/mol

：

0.3g

106g/mol

=53：42，故答案為：53：42；
②因物質(zhì)溶解吸熱，會(huì)使溫度降低，則結(jié)論不正確，故答案為：不正確；
（2）①反應(yīng)前溫度相同，改變酸及固體的量，探究反應(yīng)中的熱效應(yīng)，則該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究，
故答案為：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究；
②測(cè)量溫度需要溫度計(jì)、稱量固體需要托盤天平，故答案為：溫度計(jì)；托盤天平；
a．由實(shí)驗(yàn)①的溫度降低可知吸收熱量，則NaHCO₃的溶解是吸熱過(guò)程，故答案為：吸熱；
b．由實(shí)驗(yàn)④可知反應(yīng)后溫度升高，則Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)探究考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及與酸反應(yīng)的熱效應(yīng)，把握表格中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析為解答的關(guān)鍵，注意變量控制法的應(yīng)用，題目難度中等．