(14分)反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1=" a" kJmol-1反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2=" b" kJmol-1測得在不同溫度下,在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示的化學反應速率為 。
(2)700℃反應①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有__________(填序號)。
A.縮小反應容器體積 | B.通入CO2 |
C.升高溫度到900℃ | D.使用合適的催化劑 |
科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,固體表面會變?yōu)榧t褐色,寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
(1)下列措施中能使平衡時K增大的是___________(填序號);
A.升高溫度??? B.增大壓強C.充入一定量COD.降低溫度
(2)8分鐘內(nèi),CO的平均反應速率v(CO)=___________mol/(L·min);
(3)1100℃時,2L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的濃度(mol/L) | C1 | C2 |
CO2的體積分數(shù) | ||
體系壓強(Pa) | P1 | P2 |
氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率 |
①下列說法正確的是___________;
A.B.C.P1<P2D.
②求=___________、=___________、=___________。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年黑龍江省高三高考仿真訓練題(理綜)化學部分 題型:填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”),該反應的平衡常數(shù)K= ,溫度升高,K (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式 。
(6)已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38,某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為 (溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀完全,lg2=0.3)
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科目:高中化學 來源:2012屆廣東省高二下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(13分)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應: Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量氮氣 D.再加入一些鐵粉
(3)反應達到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫,寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式:
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
。
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