反應① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= akJmol-1

反應② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= bkJmol-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學反應速率為              。

（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

 A．縮小反應器體積   B．通入CO2     C．升高溫度到900℃   D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應①的是       （填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是

     （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：           

 

 

（1）K=c(CO)/c(CO2)（2分）    >（1分）      50%（2分）  

0.1mol/(Lmin)（2分）（數(shù)值、單位各1分）

（2）BC（2分）  

（3）A （2分）

（4）2（a+b）kJmol-1（2分）（數(shù)值、單位各1分）

（5）氧氣（1分）   CH3OH － 6e- + 8OH - ==CO3 2-  +  6H2O (2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:

                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

              （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：                                                     。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:

                                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；

A．升高溫度??? B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度

（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=___________mol/(L·min)；

（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

反應物投入量

3molFe、2molCO2

4molFeO、3molCO

CO的濃度(mol/L)

C1

C2

CO2的體積分數(shù)

體系壓強（Pa）

P1

P2

氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率

①下列說法正確的是___________；

A．B．C．P1＜P2D．

②求＝___________、＝___________、＝___________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三高考仿真訓練題（理綜）化學部分 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號）。

A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將               （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應的平衡常數(shù)K=              ，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式               。

（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀完全，lg2=0.3）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號）。

A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將               （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl3溶液與天然氣中H2S反應的離子方程式：

                                              。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                 。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式

                                           。

 

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