Question

下表是NaCl和CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。

	NaCl	CsCl
熔點(diǎn)	801 ℃	645 ℃
沸點(diǎn)	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl的高？請(qǐng)從影響離子鍵強(qiáng)弱的因素入手進(jìn)行分析。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說(shuō)明其中的原因嗎？

 

Answer 1

【答案】

(1)離子鍵是存在于陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用。其強(qiáng)弱與陰、陽(yáng)離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵就越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)就越高。從庫(kù)侖定律可直接看出這一關(guān)系（）。對(duì)于NaCl和CsCl，由于陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，而r(Na⁺)＜r(Cs⁺)，所以F（NaCl）＞F（CsCl），故熔沸點(diǎn)為：NaCl＞CsCl。

（2）電流是由帶電粒子的定向移動(dòng)形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na⁺、Cl^-存在，但由于較強(qiáng)的離子鍵將陰、陽(yáng)離子緊密結(jié)合而不能自由移動(dòng)，故固態(tài)不能導(dǎo)電，而當(dāng)晶體受熱熔化時(shí)，由于溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了陰、陽(yáng)離子間的作用力，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，所以，熔融NaCl能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體溶于水時(shí)，受水分子的影響，離子間作用力減弱，電離成能自由移動(dòng)的水合離子，所以，NaCl水溶液也能導(dǎo)電。

【解析】

試題分析：(1)離子鍵是存在于陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用。其強(qiáng)弱與陰、陽(yáng)離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵就越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)就越高。從庫(kù)侖定律可直接看出這一關(guān)系（）。對(duì)于NaCl和CsCl，由于陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，而r(Na⁺)＜r(Cs⁺)，所以F（NaCl）＞F（CsCl），故熔沸點(diǎn)為：NaCl＞CsCl。

（2）電流是由帶電粒子的定向移動(dòng)形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na⁺、Cl^-存在，但由于較強(qiáng)的離子鍵將陰、陽(yáng)離子緊密結(jié)合而不能自由移動(dòng)，故固態(tài)不能導(dǎo)電，而當(dāng)晶體受熱熔化時(shí)，由于溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了陰、陽(yáng)離子間的作用力，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，所以，熔融NaCl能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體溶于水時(shí)，受水分子的影響，離子間作用力減弱，電離成能自由移動(dòng)的水合離子，所以，NaCl水溶液也能導(dǎo)電。

考點(diǎn)：考查影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低因素的判斷以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)、組織能力和規(guī)范答題能力。