Question

下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。

	NaCl	CsCl
熔點	801 ℃	645 ℃
沸點	1 413 ℃	1 290 ℃

(1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進(jìn)行分析。

(2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導(dǎo)電，你能說明其中的原因嗎？

Answer 1

(1)離子鍵是存在于陰、陽離子之間的一種靜電作用。其強弱與陰、陽離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來說，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵就越強，晶體熔沸點就越高。從庫侖定律可直接看出這一關(guān)系()。對于NaCl和CsCl，由于陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，而r(Na⁺)＜r(Cs⁺)，所以F(NaCl)＞F(CsCl)，故熔沸點為：NaCl＞CsCl。

(2)電流是由帶電粒子的定向移動形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na⁺、Cl^-存在，但由于較強的離子鍵將陰、陽離子緊密結(jié)合而不能自由移動，故固態(tài)不能導(dǎo)電，而當(dāng)晶體受熱熔化時，由于溫度升高，離子運動加快，克服了陰、陽離子間的作用力，產(chǎn)生了自由移動的離子，所以，熔融NaCl能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl晶體溶于水時，受水分子的影響，離子間作用力減弱，電離成能自由移動的水合離子，所以，NaCl水溶液也能導(dǎo)電。