配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
K₂S+HNO₃═KNO₃+NO↑+S+H₂O當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有mol HNO₃參加反應(yīng)．

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
FeSO₄+HI0₃+═Fe₂（SO₄）₃+I₂+H₂0
（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
①NH₄N0₃  ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄  ④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃，
c（ NH₄⁺）由大到小的順序正確的是（填序號(hào)）．

（1）用“單線(xiàn)橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（�。�--K₂SO₄+MnSO₄+S↓+H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反應(yīng)中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為．

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“單線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）氧化劑是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）mol H₂O中共含有9.03×10²²個(gè)原子，其質(zhì)量為．
（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（�。�-MnSO₄+S↓+K₂SO₄+H₂O
（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．