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配平下列氧化還原反應方程式：
 
K2S+
 
HNO3═
 
KNO3+
 
NO↑+
 
S+
 
H2O當反應中有3mol電子發(fā)生轉移時，有
 
mol HNO3參加反應．
分析：S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，根據化合價升降相等及質量守恒定律解答．
解答：解：K2S+HNO3→KNO3+S↓+NO↑+H2O中，S元素的化合價由-2價升高為0，升高2個位次，N元素的化合價由+5價降低為+2價，降低3個位次，根據化合價升降相等，因此S的化學計量數為3，NO的化學計量數為2，根據S原子守恒，K2S的化學計量數為3，根據K原子守恒，KNO3的化學計量數為6，根據N原子守恒，HNO3的化學計量數為8，根據H原子守恒，H2O的化學計量數為4，綜上可知反應為：3K2S+8HNO3═6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，
1.5molK2S完全反應生成S失去3mol電子，由離子方程式可知參加反應的硝酸=1.5mol×
8
3
=4mol，
故答案為：3；8；6；2；3；4；4．
點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平以及計算，配平時要依照化合價升降相等及質量守恒定律，注意轉移電子數等于還原劑失去的電子數等于氧化劑得到的電子數，本題中硝酸既作氧化劑又起酸的作用，因此根據化合價升降相等先配平氧化產物和還原產物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應方程式（未寫出的物質，填在橫線上）：
（1）
3
3
CuS+
14
14
HNO3--
3
3
Cu（NO3）2+
8
8
NO↑+
3
3
H2SO4+
4
4
H2O
（2）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+--
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O
（3）
1
1
NO3-+
4
4
Zn+
7
7
OH-+
6
6
H2O--
1
1
NH3↑+
4
4
Zn（OH）42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為：
 
．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
 
FeSO4+
 
HI03+
 
═
 
Fe2（SO4）3+
 
I2+
 
H20
（3）物質的量濃度相同的下列溶液：
①NH4N03  ②NH4HSO4 ③CH3COONH4  ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
c（ NH4+）由大到小的順序正確的是（填序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中物質的氧化性：KMnO4
 
 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．
（2）配平下列氧化還原反應方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（�。�--
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
S↓+
 
H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應中NH3消耗6.8g，則轉移電子個數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）氧化劑是
 
，氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．
（2）
 
mol H2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為
 
．
（3）配平下列氧化還原反應方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（�。�-
 
MnSO4+
 
S↓+
 
K2SO4+
 
H2O
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
 L．

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