①腐蝕銅板后的溶液中.若Cu2+Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol?L-1.今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí).溶液中存在的金屬陽離子為 . ②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2] . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

FeCl3常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和 Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟___________。

查看答案和解析>>

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟： _____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
量筒
量筒
、
250ml容量瓶、膠頭滴管
250ml容量瓶、膠頭滴管
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
①④
①④
（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
12mol/l
12mol/l
．
（5）原廢液中三種陽離子濃度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）為
49：2：1
49：2：1
．

查看答案和解析>>

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)向含有1 mol　CuCl2、2 mol　FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表：

(3)腐蝕銅板后的混合液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L－1請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：________．

查看答案和解析>>

電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板．現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度相等．
（1）寫出銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
；
（2）溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
；
（3）若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+，此時(shí)Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

 

9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

 

28 （13分）

   （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)

   （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）

   （4）N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)

     ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）

    （3）①Cu2+、Fe2+(2分)

     ②1.010-17（molL-1）3(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)

（3）       4 Na2SO33 Na2SO4（2分）

（4）       實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強(qiáng)，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)

（5）       取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)

31．(8分)

（1）       苯環(huán)，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

 

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

 

 

 

 

 

（4）4分（2分）

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案