(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為________．

(2)向含有1 mol　CuCl2、2 mol　FeCl3的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表：

(3)腐蝕銅板后的混合液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L－1請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：________．

答案：
解析：

　　＝

　　(2)

　　(3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是
BE
BE
（填序號）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應      
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是
1-100
1-100
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
A
A
（填序號）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測 實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反應b）		 �。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
，說明
Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）
Fe3+沒有反應完（或KI和FeCl3的反應有一定的限度）
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5L 1mol?L-1 FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是（　�。�
A、1 mol?L-1B、0.5molC、3 mol?L-1D、1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同價態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，為探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化．實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
（1）Fe2+→Fe3+：
取少量
 
溶液于試管中，滴加
 
，無明顯變化；再加入
 
，溶液顯紅色．說明Fe2+被氧化為Fe3+．
（2）Fe3+→Fe2+：
取少量
 
溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加
 
；無明顯變化．說明
 
．

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