FeCl3常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和 Fe2+的實驗步驟___________。

①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
②加入CuO 調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;
③過濾[除去Fe( OH)3]
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為驗證此觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2
(2)設(shè)計實驗方案:分別取A、B的溶液均進(jìn)行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同.請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3

(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是
BD
BD
 (填寫序號).
A.將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中,可得到藍(lán)色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑,寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案:
方案1:向廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾.在所得濾渣中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng)后,再過濾即得到銅,該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

方案2:在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,用銅和石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時,即停止電解,這時要回收的Cu已全部析出.該方案中銅作
極,該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 (若有多個電極反應(yīng),請全部寫出)
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2
.方案2在電極上直接回收銅,操作上比方案1簡便,但方案2也有不足之處,主要表現(xiàn)為:
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣;使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣;使用了電解裝置成本較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有重要用途.下列關(guān)于物質(zhì)的用途,與鹽類水解有關(guān)的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式
 

(2)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料,其中所發(fā)生的一個反應(yīng)為:3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4,則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(3)FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片(Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets),其主要成分是FeSO4?7H2O,其說明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服,有利于本品吸收”等.維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 

某同學(xué)為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進(jìn)行了以下實驗:
Ⅰ.取10片補(bǔ)血劑,稱量,除去糖衣,研細(xì),置于小燒杯中;
Ⅱ.加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量,振搖,使硫酸亞鐵緩釋片溶解;
Ⅲ.配制成250mL溶液,并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液,用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定.
①步驟Ⅱ中,稀硫酸的作用是
 

②配平下列化學(xué)方程式:
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2(SO43+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應(yīng)選擇
 
式滴定管,滴定達(dá)到終點(diǎn)時溶液的顏色是
 
色.
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4,則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移              mol電子。

(2)FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為                     ;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是                 。

(3)與明礬相似,F(xiàn)e2(SO4)3也可用作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                                                        。

(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如下,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖,請在下圖虛線框中作出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動的方向。

 

 

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