20.1-18號元素A.B.C.D中.0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子.0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應.A原子核內質子數與中子數相等.B元素原子核外M層比K層多1個電子.C得到一個電子后電子層結構達到穩(wěn)定結構.其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸.D元素原子核外L層比K層多2個電子. (1)寫出A.B.C.D四種元素的符號:A .B .C .D (2)C的離子結構示意圖為 ,D的原子結構示意圖為 (3)向10mL濃度為1mol/L的B.C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現象是 .離子反應方程式為 .將生成物過濾.洗滌.干燥灼燒.可得白色固體質量為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

a、b、c、d、e、f、g為七種由1~18號元素構成的微粒,它們都有10個電子,其結構特點如下表:
微粒代碼 a b c d e f g
原子核數 單核 單核 多核 單核 雙核 多核 多核
所帶單位電荷 1+ 2- 0 3+ 1- 0 1+
其中b的離子半徑大于d的離子半徑;c是四原子分子;e與g加熱可形成c和f兩種分子.試寫出:
(1)c分子的結構式為
;
(2)a和e兩種粒子組成化合物的電子式為
;
(3)a的單質與f反應的化學方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
;
(4)d單質與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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A、B、C、D的核電荷數均在1~18號元素之間,且其核電荷數依次增大。A原子最外層的電子數為4個;0.18 g單質B與足量稀HCl反應生成B3+,并放出0.224LH2(標準狀況),B的原子核內質子數比中子數少1個;C原子得到1個電子即達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,通過計算,確定A、B、C各是何種元素。

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A、B、C、D的核電荷數均在1~18號元素之間,且其核電荷數依次增大。A原子最外層的電子數為4個;0.18 g單質B與足量稀HCl反應生成B3+,并放出0.224LH2(標準狀況),B的原子核內質子數比中子數少1個;C原子得到1個電子即達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,通過計算,確定A、B、C各是何種元素。

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A、B、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題:
(1)寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的電子式為                 。
(3)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)                   
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              ,這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                          。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為                      
                                                                    。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液,生成沉淀的物質的量不可能為             。
①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

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A、B、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題:

(1)寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          

(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的電子式為                 。

(3)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是(填編號)                   

①比較這兩種元素常見單質的熔點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              ,這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                          。

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為                      

                                                                    。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液,生成沉淀的物質的量不可能為             。

①a mol          ②b mol      ③a/3 mol

 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡答和計算

16. H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17.(1)Na;(2)Ar;(3);NaOH;;(4)Na;

18.(1)1;(2) +5;(3)7?

19.(1)0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  (3)x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).

20.⑴A:Mg;B:Al;C:Cl;D:C。⑵  略。⑶現象是產生白色沉淀,后沉淀部分溶解 。

化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ,質量為0.255g  。

21.①從Cl→1,單質與H2化合逐漸變難,生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來,溴可以把碘從碘化物中置換出來,但溴不能把氯從氯化物中置換出來。

③(結論):從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱,說明同一主族元素從上到下,隨原子序數增加,元素非元素性逐漸減弱。

22.解:設R的原子序數為a,則有:2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯立(1)、(2)、(3)得:a-x=16,當x=1 a=17合理。

 

 

 

 


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