A、B、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B 、C 、E 。
(2)寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 。
(3)可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào))
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為 、 ,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
(1)氮 氧 鋁 (2) (3)②③
(4)NaHSO4 NaHSO3 H+ + HSO3— = H2O + SO2 ↑ (5)OH— + HS— = H2O + S2— (6)②
【解析】
試題分析:B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,所以B一定是氮元素,則X是硝酸銨。F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,所以根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知,F(xiàn)的最外層電子數(shù)應(yīng)該是6個(gè),則F是S元素。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng),這說(shuō)明一定含有鋁元素,則根據(jù)原子序數(shù)大小可知E是Al,則D是Na。A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物,且A的原子半徑最小,所以A是H,C是氧元素。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,試題綜合性強(qiáng),貼近高考,難度較大。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
氟化物 | X | Y | Z |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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