Question

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為                 。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）                   
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                          。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      
                                                                    。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為             。
①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

Answer 1

（1）氮 氧 鋁 （2） （3）②③
（4）NaHSO₄    NaHSO₃  H⁺ + HSO₃^— = H₂O + SO₂ ↑  （5）OH^— + HS^— = H₂O + S^2—   （6）②

解析試題分析：B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X，所以B一定是氮元素，則X是硝酸銨。F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，所以根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，F(xiàn)的最外層電子數(shù)應該是6個，則F是S元素。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，這說明一定含有鋁元素，則根據(jù)原子序數(shù)大小可知E是Al，則D是Na。A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，且A的原子半徑最小，所以A是H，C是氧元素。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考，難度較大。試題基礎性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。