4．(2010·德陽模擬)下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(　)

A．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO，要先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液

B．用有少量蒸餾水的錐形瓶裝待測液進行中和滴定實驗，會導致測定結果偏低

C．配制溶液的操作中，轉移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌使得所配溶液濃度偏高

D．除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，采取的措施是加入足量鐵屑充分反應后過濾

解析：選項A，加入AgNO₃溶液時，Cl^－、SO均能與Ag⁺反應產生沉淀．選項B，中和滴定實驗中錐形瓶中有少量蒸餾水對測定結果無影響．選項C，該操作損失了部分溶質，使所配溶液濃度偏低．選項D，FeCl₃與過量的Fe反應生成FeCl₂，過濾除去Fe，濾液即為FeCl₂溶液，正確．

答案：D

3．(2009·惠州模擬)除去下列物質中所含少量雜質的方法不正確的是(　)

解析：A項中CO₂能與Na₂CO₃溶液反應生成NaHCO₃，應將除雜試劑Na₂CO₃溶液換為飽和NaHCO₃溶液．

答案：A

2．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是(　)

解析：選項A用于分離兩種沸點不同的液體混合物；選項B是滲析，可用于分離膠體與溶液；選項C用于固體與溶液的分離；選項D用于配制一定物質的量濃度的溶液．

答案：D

1．下列實驗方法正確的是(　)

①用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液�、谟寐剼馕兜姆椒ㄨb別化纖織物和純毛織物�、塾玫馑畽z驗淀粉水解是否完全�、苡谜麴s法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

A．③　 　　 　　 　　 B．②③

C．①③　 　 　　 　　 D．①④

解析：①中Na₂CO₃與NaHCO₃溶液均能與澄清石灰水反應生成CaCO₃沉淀；②中要先灼燒再聞氣味，直接聞氣味不能鑒別；④中用分液法分離．

答案：A

5．(2010·廣東高考)碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，以β­鋰輝石(主要成分為Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g.

(1)步驟Ⅰ前，β­鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是________________．

(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液．

(3)步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有__________________．

(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為______________________________________

________________________________________________________________________.

(5)從母液中可回收的主要物質是_____________________________________________．

解析：(1)對β­鋰輝石進行粉碎處理的目的是，增大鋰輝石粉末與硫酸的接觸面積，使鋰輝石與硫酸充分反應，提高浸出率．

(2)步驟Ⅰ所要加入的物質，其主要作用是增大溶液的pH，將溶液的pH調節(jié)到6.0-6.5，分析所提供的備選物，只有石灰石能達到目的．

(3)步驟Ⅰ處理后的浸出液中，已經除去了Al³⁺、Fe³⁺，加入H₂O₂會將Fe²⁺氧化為

Fe³⁺，加入石灰乳則可將氧化所得的Fe³⁺和Mg²⁺除去，再加入Na₂CO₃則可除去所加入的過量Ca²⁺.

(4)生成沉淀的主要反應為2Li⁺+CO===Li₂CO₃↓.

(5)母液中留下的主要離子為Na⁺和SO，所以回收所得物質為Na₂SO₄.

答案：(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率

(2)石灰石　(3)Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

(4)2Li⁺+CO===Li₂CO₃↓　(5)Na₂SO₄

[發(fā)展等級評價]

(限時45分鐘，滿分100分)

4．(2010·重慶高考)能鑒別MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四種溶液的試劑是(　)

A．HNO₃　 　 　　 　　 B．KOH

C．BaCl₂　 　　 　　 D．NaClO

解析：在四種溶液中滴入硝酸時的現象分別是變黃色(碘水)、無現象、產生氣體(二氧化碳)和先出現沉淀后溶解；KOH不能鑒別Na₂CO₃和NaAlO₂；BaCl₂滴入四種溶液中，MgI₂和NaAlO₂無明顯現象，AgNO₃和Na₂CO₃溶液中都產生白色沉淀，無法區(qū)別；NaClO與Na₂CO₃、NaAlO₂都不反應．

答案：A

3．(2010·崇文模擬)根據下列實驗內容得出的結論正確的是(　)

解析：A項，該物質是NaOH、KOH也可以，不一定是氨氣，不正確；B項，該氣體也可以是NO₂、O₃等氣體，不一定是氯氣，不正確；C項，該溶液中也可能含碳酸氫根離子，不一定含碳酸根離子，不正確；D項，能遇KSCN顯紅色的溶液中肯定有Fe³⁺，若鐵過量，則2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，故可能有Fe²⁺，正確．

答案：D

2．(2010·唐山模擬)用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(　)

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除Ba²⁺以外的其他陽離子的干擾

D．排除SO以外的其他陰離子及Ag⁺的干擾

解析：陰離子CO、SO也可與Ba²⁺形成白色沉淀；若溶液中含有Ag⁺，則加入氯化鋇溶液，Ag⁺與Cl^－形成白色的AgCl沉淀．這些雜質形成的白色沉淀干擾了SO的檢驗．

答案：D

[基礎等級評價]

1．(2010·邯鄲模擬)現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然�鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　)

A．分液、萃取、蒸餾　 　　 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取　 　　 D．蒸餾、萃取、分液

解析：汽油與NaCl溶液不互溶，產生分層現象，故可用分液法分離；乙醇和水的沸點差異較大，故可采用蒸餾法分離；利用汽油等萃取劑可萃取Br₂.

答案：C

5．(2010·襄樊模擬)某興趣小組的學生根據Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗(已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd)．請回答下列問題：

(1)上圖裝置2中應盛放________溶液．

(2)為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用________裝置(填上圖字母代號)．

(3)檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置________(填數字編號)中出現______________________現象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是_____________________________________________________________．

(4)①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體(只有一種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____________________

__________________________________________________.

②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體(有兩種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_________________________

__________________________________________________________.

(5)該小組查閱資料認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂CO₃、Na₂O和C：_______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

解析：(1)根據實驗裝置圖可知，裝置1為CO₂的發(fā)生裝置，利用碳酸鈣和稀鹽酸的反應制取CO₂；裝置2為CO₂的凈化裝置，利用飽和NaHCO₃溶液除去HCl.

(2)為了能夠隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選擇裝置C中的啟普發(fā)生器的簡易裝置．

(3)由于Na和氧氣加熱時劇烈反應，因此待裝置5中澄清石灰水變渾濁，才開始點燃酒精燈，主要是為了排空裝置內的空氣．

(4)①根據題目信息知，Na與CO₂反應時生成CO和碳酸鈉，其化學方程式為：2Na+2CO₂===Na₂CO₃+CO.②根據題目信息知，Na與CO₂反應時生成碳酸鈉和另一固體物質，而無CO生成，則其化學方程式為：4Na+3CO₂===2Na₂CO₃+C.

(5)根據溶解性可以檢驗出C；根據Na₂CO₃和Na₂O的性質檢驗Na₂CO₃和Na₂O.

答案：(1)飽和NaHCO₃溶液　(2)C

(3)5　澄清石灰水變渾濁　排除裝置內的空氣

(4)①2Na+2CO₂===Na₂CO₃+CO

②4Na+3CO₂===2Na₂CO₃+C

(5)取少量裝置4中的殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl₂溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na₂CO₃；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O.