8．(2009·廣東理基)下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。Na₂CO₃水解顯堿性，使酚酞變紅，A對；

pH＝2的溶液是酸性溶液，與CO₃^2－不共存，B錯；乙醇是非電解質(zhì)，C錯；由于

H₂SO₄是二元酸，HCl為一元酸，等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄消耗NaOH的物質(zhì)

的量不同；D錯。

答案：A

7．(2009·杭州質(zhì)量檢測)25℃在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H⁺濃度為1×

10^－a mol/L，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a＜7時，水的電離受到促進 　　　　B．a＞7時，水的電離受到抑制

C．a＜7時，溶液的pH可能為a 　　　D．a＞7時，溶液的pH一定為14^－a

答案：D

6．(2010·啟東期末)室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同

學(xué)計算出由水電離出的c(OH^－)的數(shù)據(jù)分別為：甲：1.0×10^－7 mol/L；乙：1.0×

10^－6 mol/L；丙：1.0×10^－2 mol/L；�。�1.0×10^－12 mol/L。其中你認(rèn)為可能正確的

數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．甲、乙　 B．乙、丙　 C．丙、丁　 D．乙、丁

解析：如果該溶液是一種強堿(例如NaOH)溶液，則該溶液的OH^－首先來自于堿

(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L，所有這些H⁺都來自于

水的電離，水電離時當(dāng)然同時提供相同物質(zhì)的量的OH^－，所以丁是對的。如果該溶

液是一種強堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故。

水解時，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH^－，使溶液中c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液中

的OH^－由水電離所得，所以丙也是正確的。

答案：C

5．(2009·寧夏)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)

量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度

升高，當(dāng)反應(yīng)完全時，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正確；隨著NaOH

溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約為7時出現(xiàn)突變，當(dāng)

醋酸完全反應(yīng)后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加

入NaOH溶液，生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導(dǎo)電能力增強，當(dāng)CH₃COOH反應(yīng)完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導(dǎo)電能力增強，C正確；在加入NaOH溶液，而CH₃COOH有剩余時，NaOH溶液濃度為零，所以D不正確。

答案：D

4．在25℃時，向1體積pH＝x的鹽酸中加入10體積pH＝y的氫氧化鈉溶液，若所得

溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)，則此時(x+y)為　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．13　　　　 　B．14 　　　　　　C．15　 　　　　D．無法計算

解析：據(jù)反應(yīng)后所得溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)，可知c(H⁺)＝c(OH^－)，溶液呈中性，則： 1×10^－x＝10×10^y－14＝10^y－13，即－x＝y－13，得x+y＝13。

答案：A

3．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L^－1時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中

c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液 a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，

經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　　　　　　　　 (　)

A．a的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　　　 　B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　　 　　　　D．b的濃度必大于乙酸的濃度

解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于

c(HCOOH)＝c(CH₃COOH)＝0.10 mol·L^－1時，甲酸中的c(H⁺)等于乙酸中c(H⁺)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH₃COOH)＞pH(b)即溶液a的c(H⁺)<0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的c(H⁺)<溶液b的c(H⁺)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小(因HCOOH酸性＞CH₃COOH酸性)。

答案：A

2．90℃時水的離子積K_W＝3.8×10^－13，該溫度時純水的pH　　　　　　　　　 (　)

A．等于7　 　　B．介于6-7之間　 　　C．大于7　 　　D．無法確定

解析：90℃時純水中的c(H⁺)＝ ＝10^－7×，pH＝－lg[c(H⁺)]＝

－lg(10^－7×)＝7－lg，因其大于6，小于7，故選B。

答案：B

1．(2010·南菁中學(xué))下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　)

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H⁺)×c(OH^－)＝

1×10^－14

B．c(H⁺)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2

倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

解析：K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)，且K_W只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、

堿性或中性稀溶液，其K_W＝1×10^－14；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H⁺)不一

定等于1×10^－7 mol/L；0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH電離程度比mol/

L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的

c(H⁺)小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍；當(dāng)c(H⁺)或c(OH^－)大于1 mol/L

時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H⁺)或c(OH^－)大于1 mol/L時，

一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H⁺)或c(OH^－)來表示。

答案：A

15．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶

液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液測定未知濃度的無色NaHSO₃溶液的濃

度，反應(yīng)離子方程式是2MnO₄^－+5HSO₃^－+H⁺===2Mn²⁺+5SO₄^2－+3H₂O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管(50 mL)　C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．鐵

架臺　　 F．滴定管夾　G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不用________(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：

________________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL。則(b－a) mL

比實際消耗KMnO₄溶液體積________(多、少)，根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，

比實際濃度________(大、小)。

解析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進

行遷移可得出正確答案。

(2)由于KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO₄溶液。

(3)MnO₄^－為紫色， Mn²⁺為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。

(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。

答案：(1)ADEFH　(2)堿　高錳酸鉀能腐蝕橡膠管　(3)不用指示劑，因為MnO₄^－―→

Mn²⁺時紫色褪去　(4)少　小

14．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度①取水樣10.0 mL于錐形瓶，

加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，

調(diào)整液面，記錄讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+

2Na₂S₂O₃===2NaI+Na₂S₄O₆

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是________。

(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且30 s不再變化即達(dá)終點，若耗去

Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為________________。

(4)Cl₂的實際濃度比所測濃度應(yīng)________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成

誤差的原因是____________________________________________________________

________________________________________。

解析：因為碘遇淀粉變藍(lán)色，可用淀粉作指示劑；0.01 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液呈堿性，

故用堿式滴定管；廢水中的氯氣置換出碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)，再用Na₂S₂O₃還原

碘單質(zhì)，溶液藍(lán)色消失；由已知的Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量，通過關(guān)系式：Cl₂-I₂-2Na₂S₂O₃，可求出Cl₂的物質(zhì)的量濃度。

答案：(1)淀粉溶液　(2)堿　(3)藍(lán)　無　0.01 mol·L^－1　(4)偏小　步驟②滴定管用蒸餾

水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，故測出的c(Cl₂)大于實際濃度