1．下列敘述正確的是 ( ) A．無論是純水.還是酸性.堿性或中性稀溶液.在常溫下.其c(H+)×c(OH-)＝ 1×10-14 B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2 倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 解析:KW＝c(H+)·c(OH-).且KW只與溫度有關.所以.在常溫下.純水.酸性. 堿性或中性稀溶液.其KW＝1×10-14,在溫度不確定時.中性溶液里的c(H+)不一 定等于1×10-7 mol/L,0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比mol/ L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小.所以.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,當c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L 時.用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了.所以.當c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L時. 一般不用pH表示溶液的酸堿性.而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在帶活塞的圓筒內裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（    ）。

　　A．體積減半，壓強為原來的2倍

　　B．體積減半，壓強比原來大2倍。

　　C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍。

　　D．體積減半，達到平衡后，則有一半NO2

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下列敘述正確的是


  1. A.
    1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
  2. B.
    欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5g NaCl溶于 1.00L水
  3. C.
    含有2×6.02×1023個陰離子的CaC2，在標準狀況下能產生約44.8L的乙炔氣體
  4. D.
    1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3×6.02×1023

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氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應可得的一紅棕色液體ICl(氯化碘)，ICl的性質類似于鹵素，有很強的化學活動性。例如：ICl + H2O = HCl + HIO，2 Zn + 2 ICl = ZnCl2 + ZnI2 ,下列敘述正確的是：（   ）

　A.在H2O跟ICl的反應中, ICl既是氧化劑又是還原劑

　B.在H2O跟ICl的反應中, ICl是氧化劑H2O是還原劑

　C.在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物

　D.在Zn跟ICl的反應中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物

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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是

A. 原子半徑　A＞B＞C＞D                  B. 離子半徑　C 2－＞D－＞Ｂ+＞A 2+

C. 原子序數　d＞c＞b＞a                    D. 原子的失電子能力　A＞B＞D＞C

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 下列敘述正確的是（   ）。

　　A.合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

　　B.硫酸工業(yè)中，接觸室中熱交換器是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C.氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，陰極的反應式為：Fe-2e→Fe2+

 

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